+ Yorum Gönder
Yudumla ve Soru(lar) ve Cevap(lar) Bölümünden Nükleik asitlerin çeşitleri ve özellikleri ile ilgili Kısaca Bilgi
  1. Ziyaretçi

    Nükleik asitlerin çeşitleri ve özellikleri





  2. Forumacil
    Özel Üye





    Cevap: nükleik asitlerin çeşitleri ve özellikleri



    ASİTLER VE ÖZELLİKLERİ

    Arrhenius : Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerine) hidrojen iyonu (H+) verebilen bileşiklere (maddelere) asit denir.


    Lowry – Bronsted : Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerine) proton verebilen bileşiklere (maddelere) asit denir.

    Lewis : Kimyasal bağ yaparken (kovalent bağ oluştururken) elektron alabilen bileşiklere (maddelere) asit denir.

    a) Asit Çeşitleri :

    HCl → Hidro Klorik Asit → Tuz Ruhu

    HBr → Hidro Bromik Asit

    HF → Hidro Florik Asit

    HNO3 → Nitrik Asit → Kezzap

    H2SO4 → Sülfürik Asit Kuvvetli Asitler

    H2CO3 → Karbonik Asit → Meşrubat

    H3PO4 → Fosforik Asit

    HBO3 → Borik Asit

    HI → Hidro İyodik Asit

    HClO4 → Perklorik Asit (Hidrojen Klorat)

    HCN → Hidrojen Siyanür Zayıf Asit

    CH3COOH → Asetik Asit → Sirke Asiti

    HCOOH → Formik Asit → Isırgan Otu Karınca

    C2H3OH(COOH)2 → Malik Asit → Meyve (Elma Portakal)

    C3H4OH(COOH)3 → Sitrik Asit → Limon

    C17H33COOH → Oleik Asit → Zeytinyağı

    CH3(CH2)2COOH → Bütirik Asit → Tereyağı Zayıf Asitler

    C13H27COOH → Miristik Asit → Yağ Organik (Karboksilli)

    C15H31COOH → Palmitik Asit → Yağ Asitler

    C17H31COOH → Linoleik Asit → Yağ

    C17H29COOH → Linoleik Asit → Yağ

    C2H3OHCOOH → Laktik Asit → Süt Yoğurt

    C2H2(OH)2(COOH)2 → Tartarik Asit → Üzüm

    CH2OHCOOH → Folik Asit → Çilek

    b) Asitlerin İyonlaşması ve İyonlaşma Tepkimeleri :

    Asitlerin iyonlaşması demek kendini oluşturan (+) ve (–) yüklü iyonlarına ayrışması demektir.

    Asitlerin sulu çözeltileri oluşturulduğunda yani asitler suda çözündüklerinde (+) yüklü hidrojen iyonu (H+) ile (–) yüklü başka bir iyon oluştururlar.

    Asitler saf haldeyken elektrik akımını iletemeyip sadece suda çözündüklerinde elektrik akımını iletebilirler. (Asitlerin elektrik akımını iletebilmesi için iyonlaşması gerekir. Çünkü çözeltilerde elektrik akımının iletilmesini (+) ve (–) yüklü iyonlar sağlar.)

    • HCl (suda)(aq) → H+ + Cl –

    HCl + H2O → (H3O)+ + Cl–

    • HBr (suda)(aq) → H+ + Br –

    HBr + H2O → (H3O)+ + Br –

    • HF (suda)(aq) → H+ + F –

    HF + H2O → (H3O)+ + F –

    • HNO3 (suda)(aq) → H+ + (NO3)–

    HNO3 + H2O → (H3O)+ + (NO3)–

    • H2SO4 (suda)(aq) → 2H+ + (SO4)–2

    H2SO4 + 2H2O → 2(H3O)+ + (SO4)–2

    • H2CO3 (suda)(aq) → 2H+ + (CO3)–2

    H2CO3 + 2H2O → 2(H3O)+ + (CO3)–2

    • H3PO4 (suda)(aq) → 3H+ + (PO4)–3

    H3PO4 + 3H2O → 3(H3O)+ + (PO4)–3

    • CH3COOH (suda)(aq) → H+ + (CH3COO)–

    CH3COOH + H2O → (H3O)+ + (CH3COO)–

    • HCOOH (suda)(aq) → H+ + (HCOO)–

    HCOOH + H2O → (H3O)+ + (HCOO)–

    c) Asitlerin Özellikleri :

    1- Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.

    2- Sulu çözeltilerinin tatları ekşidir (limon sirke gibi).

    3- Turnusol kağıdının rengini maviden kırmızıya dönüştürürler.

    4- Hepsinin yapısında hidrojen (H) vardır ve sulu çözeltilerine (suda çözündüklerinde) hidrojen iyonu (H+) verirler.

    5- Plastik ve camlara etki edemezler.

    6- Saf haldeyken elektrik akımını iletmezler.

    7- Yakıcı özelliktedirler.

    8- Asitlere fenol ftalein çözeltisi (indikatörü) damlatılınca renk değiştirmezler.

    9- Bazlarla birleşerek nötrleşirler ve tuz ile su oluşturup ısı açığa çıkarırlar. Nötrleşme tepkimeleri ekzotermiktir.

    • Asit + Baz Nötrleşme Tuz + Su + Isı

    • HCl + NaOH Nötrleşme NaCl + H2O + Isı

    Asit Baz Tuz Su
    10- Metallerle tepkimeye girerek metal tuzu oluştururlar ve H2 (hidrojen) gazı açığa çıkarırlar. (Al Mg Zn Fe Na gibi metaller).

    • Asit + Metal → Metal Tuzu + Hidrojen Gazı

    • 2HCl + Mg → MgCl2 + H2

    • H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2

    • 3HCl + Al → AlCl3 + 3/2 H2

    11- Karbonat grubu içeren bileşiklere etki ederek metal tuzu CO2 (karbondioksit gazı) ve H2O (su) oluştururlar.

    • Karbonatlı Bileşik+ Asit → Metal Tuzu + Karbondioksit Gazı + Su

    • Mg(CO3) + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O

    • Mg(CO3) + H2SO4 → MgSO4+ CO2 + H2O

    • Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O







  3. Ziyaretçi
    Asitlerin özellikleri ile ilgili bilgi için sizlere çok teşekkür ederim







+ Yorum Gönder

Hızlı Cevap Hızlı Cevap


:
nükleik asit çeşitleri nelerdir,  nükleik asitlerin özellikleri nelerdir,  Nükleik asitlerin özellikleri,  nükleik asitlerin çeşitleri nelerdir,  nükleik asit çeşitleri
5 üzerinden 2.67 | Toplam : 3 kişi